氧化劑和還原劑教案

　　氧化劑和還原劑教案應(yīng)該怎么寫？寫一份優(yōu)秀教案是設(shè)計(jì)者教育思想、智慧、動機(jī)、經(jīng)驗(yàn)、個性和教學(xué)藝術(shù)性的綜合體現(xiàn)。下面小編給大家?guī)�來氧化劑和還原劑教案，歡迎大家閱讀。

　　氧化劑和還原劑教案

　　一、教材內(nèi)容分析

　　1.地位和作用

　　《氧化劑和還原劑》是高中化學(xué)山東科技版必修一第二章第三節(jié)內(nèi)容，教學(xué)對象是高中一年級學(xué)生。氧化劑和還原劑內(nèi)容是前一節(jié)電解質(zhì)的延續(xù)，同時也為之后各種元素的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。在整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，氧化還原反應(yīng)貫穿始終。

　　2.教材內(nèi)容編排

　　本節(jié)內(nèi)容主要介紹了氧化還原反應(yīng)的定義，特征和實(shí)質(zhì)。教材從交流研討反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化入手，繼而給出氧化還原反應(yīng)的定義，然后通過微觀世界給出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　二、學(xué)生基礎(chǔ)分析

　　學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多化學(xué)反應(yīng)，并知道了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等基本反應(yīng)類型，但是并沒有從得氧失氧角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，更沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，本節(jié)教材引導(dǎo)學(xué)生直接從化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。由于微格教學(xué)時間有限，此次教學(xué)只針對該節(jié)內(nèi)容第一模塊氧化還原反應(yīng)開展。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識與技能

　　1.理解氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)。

　　2.能初步判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中哪個反應(yīng)為氧化反應(yīng)，哪個反應(yīng)為還原反應(yīng)。

　　(二)過程與方法

　　1.學(xué)習(xí)用歸類分析的方法來定義概念。

　　2.學(xué)會用觀察實(shí)驗(yàn)的方法來認(rèn)識反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　3.通過師生交流、歸納討論，提高總結(jié)概括能力。

　　(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1.通過交流討論體會合作學(xué)習(xí)的樂趣。

　　2.養(yǎng)成積極討論、善于思考的良好品質(zhì)。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　(一)教學(xué)重點(diǎn)

　　氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

　　(二)教學(xué)難點(diǎn)

　　理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　五、教學(xué)方法

　　回顧引入法、比較歸納法、學(xué)生自主合作探究法。

　　六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　從四種基本反應(yīng)類型入手，觀察反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，從而引出氧化還原反應(yīng)，依舊元素化合價(jià)的升降，了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。通過觀察思考氯化鈉的形成過程，鋅與硫酸銅的'反應(yīng)，從微觀角度得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。最后，總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。

　　七、教學(xué)過程

　　教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖

　　【溫故知新】

　　【提問】

　　初中學(xué)過的四種最基本的反應(yīng)類型是哪四種?

　　【問題引入】

　　寫出下列反應(yīng)方程式，指明反應(yīng)類型，分析反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化。

　　【板書】

　　氧化劑和還原劑：

　　1、化合價(jià)↑——被氧化——失去e-——還原劑——發(fā)生氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物

　　化合價(jià)↓——被還原——得到e-——氧化劑——發(fā)生還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物

　　【提問】1、反應(yīng)：H2O + C = H2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么?

　　答：氧化劑：H2O Fe2O3 還原劑：C CO

　　氧化產(chǎn)物：CO CO2 還原產(chǎn)物：H2 Fe

　　2、C + CO2 = 2CO 中的CO稱什么? 2KClO3 = 2KCl + 3O2 中的KClO3稱什么?

　　答：CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑。

　　【過渡】高中階段所學(xué)習(xí)的反應(yīng)在數(shù)量上是有限的，所以出現(xiàn)的氧化劑和還原劑往往是常見的氧化劑和還原劑。我們就從常見的入手，逐步學(xué)會分析更多的氧化劑和還原劑。

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