九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸和堿的反應(yīng)》教案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。用科學(xué)探究的方法。酸、堿、鹽對(duì)人類生活與社會(huì)生產(chǎn)的重要性—新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應(yīng)物都可溶
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應(yīng)物都可溶
【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；
硝酸鹽入水無(wú)影蹤；
鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【要求】學(xué)生記憶鹽的溶解性
【練習(xí)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問(wèn)的關(guān)系如下：
活潑金屬+酸鹽+氫氣
金屬氧化物+酸鹽+水
酸+堿鹽+水 ．
酸+鹽新酸+新鹽
非金屬氧化物+堿鹽+水
堿+鹽+新鹽
金屬+鹽新鹽+新金屬
鹽+鹽新鹽+新鹽
從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質(zhì)的相互反應(yīng)中，都有鹽類物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類的途徑，方法有很多。[想一想]
請(qǐng)用五種方法制備ZnCl2。
寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
—、新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽（ 反應(yīng)物都可溶）
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（ 反應(yīng)物都可溶）
二、鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無(wú)影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【教后小結(jié)】
第三課時(shí) 金屬活動(dòng)性
【提問(wèn)】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序嗎？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。
猜想：
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
【活動(dòng)與探究】學(xué)生獨(dú)立完成后進(jìn)行交流
【歸納】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
【學(xué)生討論】掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。
【總結(jié)】在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類置換反應(yīng):
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)
【教師講述】金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中至關(guān)重要的作用，正確理解和應(yīng)用現(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的金屬是( )
A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵
鎂鋅鐵排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣銀排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣金屬2．為驗(yàn)證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )
A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b
a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體a、b排c在金屬活動(dòng)性順序表中排a、bc活潑；把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的.方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號(hào))
�、賈n ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
寫出證明過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
分析：利用金屬與酸反應(yīng)的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序至少需要選用物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
�、缗袛嘟饘侔l(fā)生置換將過(guò)量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾．濾紙上留下的金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應(yīng)，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應(yīng)換Ag，所以濾紙上Ag；又因?yàn)镕e是過(guò)量的濾紙上Fe。所以答案為B。
㈣判斷置換反應(yīng)進(jìn)行的程度
向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應(yīng)后過(guò)濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時(shí)，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽(yáng)離子能夠反應(yīng)，則這種情況肯定不會(huì)發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應(yīng)）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書(shū)】
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)
【九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸和堿的反應(yīng)》教案】相關(guān)文章：
《酸的和甜的》教案15篇04-22
化學(xué)反應(yīng)的表示說(shuō)課稿11-16
化學(xué)反應(yīng)速率的同步測(cè)試和參考答案01-16
《酸的和甜的》教學(xué)反思04-23
《酸的和甜的》教學(xué)設(shè)計(jì)04-04
酸的和甜的課件設(shè)計(jì)05-02
稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式10-12
稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)化學(xué)方程式10-12
酸的和甜的說(shuō)課稿11篇11-04