化學(xué)教師課堂教學(xué)設(shè)計教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，就難以避免地要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么什么樣的教學(xué)設(shè)計才是好的呢？下面是小編收集整理的化學(xué)教師課堂教學(xué)設(shè)計教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)教師課堂教學(xué)設(shè)計教案1
第一章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
一、教材分析：
可采用對比的方法，說明化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的聯(lián)系與區(qū)別，使學(xué)生理解書寫熱化學(xué)方程式時，為什么要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的“＋”與“－”以及為什么各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)可以用分?jǐn)?shù)等，使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上正確書寫熱化學(xué)方程式。
重視對學(xué)生分析推理能力的培養(yǎng)以及熱化學(xué)方程式書寫技能的訓(xùn)練，注意熱化學(xué)方程式書寫的規(guī)范化。
二、目標(biāo)：
1、知識目標(biāo)：認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式
2、能力目標(biāo)：通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動探究能力
3、情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點
三、教學(xué)重點難點：
熱化學(xué)方程式的書寫
四、學(xué)情分析：
熱化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)熱化學(xué)的重要工具，教材從化學(xué)方程式只能表明反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子時原子重新組合的情況，而不能表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化這個局限入手，說明介紹熱化學(xué)方程式的必要性及熱化學(xué)方程式的定義，重點介紹了書寫熱化學(xué)方程式的注意事項。
化學(xué)方程式與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、化學(xué)鍵知識聯(lián)系緊密，通過學(xué)習(xí)，要培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力，掌握熱化學(xué)方程式的書寫技能。
五、教學(xué)方法：對比、歸納、總結(jié)等方法
六、課前準(zhǔn)備：
1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的知識，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。
2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。
七、課時安排：1課時
八、教學(xué)過程
�。ㄒ唬z查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。
檢查落實了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，是教學(xué)具有針對性。
（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
回顧△H計算的三種表達式：（學(xué)生回答）
導(dǎo)入：我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？展示本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。
�。ㄈ┖献魈骄�，精講點撥
探究一：熱化學(xué)方程式的書寫
學(xué)生對比熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別并填寫表格。
H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） ？△H= － 285、8kJ/ mol
點燃
H2＋1/2 O2====== H2O
學(xué)生回答：1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，
2熱化學(xué)方程式物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq），化學(xué)方程式不用。
再次讓學(xué)生對比以下熱化學(xué)方程式
200℃
H2（g）+I2（g）======2HI（g） △H=－14、9kJ/mol ①
101kPa
H2（g）+ 1/2 O2（g）==H2O（g） △H=－241、8kJ/mol ②
2H2（g）+ O2（g）==2H2O（g） △H=－483、6kJ/mol ③
學(xué)生討論總結(jié)：3熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。
4熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，即指： 25℃ 1、01×105Pa；普通化學(xué)方程式中注明條件。
5化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則在熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值也加倍；
讓學(xué)生自己總結(jié)熱化學(xué)方程式的書寫注意事項。
�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)、當(dāng)堂檢測
書寫熱化學(xué)方程式的注意事項
1、化學(xué)方程的'右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開， △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol
2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，即指： 25℃ 1、01×105Pa；
3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）
4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的.分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)
5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變
組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當(dāng)堂檢測。
設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。
�。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)
下節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)燃燒熱和能源，課后同學(xué)們預(yù)習(xí)這部分內(nèi)容，著重分析燃燒熱、中和熱概念及其熱反應(yīng)方程式的書寫。并完成本節(jié)練習(xí)。
化學(xué)教師課堂教學(xué)設(shè)計教案2
一、教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo):
知識與技能：
1、理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實質(zhì)。
2、過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動畫演示
3、情感態(tài)度與價值觀：通過提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)教學(xué)難點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)
二、教材的分析
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
�。�1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。
（2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學(xué)方法
1、教法
（1）感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。
�。�2）教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實驗設(shè)計及評價，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。
�。�3）引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對比、歸納及類推、練習(xí)訓(xùn)練來培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
�。�4）多媒體輔助教學(xué)。
2、學(xué)法
�。�1）學(xué)生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學(xué)會合作。
�。�2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的方法展開探索，對比歸納及類推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對比、歸納和類推的學(xué)習(xí)思維能力。
�。�3）積極思考，善于應(yīng)用對比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。
�。�4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學(xué)過程（附課件）
1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
2、過渡到
A級問題的六個問題，讓學(xué)生分組回答
A級問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向移動，理由是。
A級問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性是，呈堿性是。
A級問題三：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鹽酸與NaOH溶液：，
②鹽酸與氨水：，A級問題四：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
③醋酸與NaOH溶液：，
�、艽姿崤c氨水：。
A級問題五：上述反應(yīng)物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級問題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的實質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。
3、A級問題完成之后進入B級問題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的小組。讓六個小組的學(xué)生同時上黑板演示。 B級問題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設(shè)計意圖：學(xué)生上黑板畫圖，指出優(yōu)點和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。
B級問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設(shè)計意圖：突破教學(xué)難點，讓學(xué)生知道知識的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。
B級問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級問題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級問題五：
1、鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。
2、鹽類水解的實質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。
3、鹽類水解的條件：
�、冫}必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級問題六：鹽類水解規(guī)律
�、庞芯退�；無不水解；
�、圃皆剿�；都雙水解；
�、钦l顯誰性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
見課件
教學(xué)反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對學(xué)生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學(xué)生分組答題的過程中，一個小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時也存在一個小組同學(xué)只關(guān)注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應(yīng)該注意的地方。
反思二：加強課后練習(xí)，能夠讓學(xué)生掌握的更好
課后練習(xí)，能夠加深學(xué)生對知識的理解，應(yīng)該讓學(xué)生多說，然后讓學(xué)生總結(jié)，隔段時間復(fù)習(xí)。
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