高二化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案

　　作為一名教師，時常會需要準(zhǔn)備好教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。那么你有了解過教案嗎？下面是小編收集整理的高二化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　【板書】當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。

　　『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比。

　�。ㄋ模┐呋瘎�對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　【演示】22頁演示實(shí)驗(yàn)2-4：過氧化氫分解的對比實(shí)驗(yàn)

　　（復(fù)習(xí)回顧）用ClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)

　　【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】

　�。�1）2H2O2 == 2H2O + O2↑

　�。�2）2ClO3 == 2Cl +3O2↑

　�。�1）過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對比表

　　編號無催化劑時的反應(yīng)情況有催化劑時的反應(yīng)情況

　　1

　　（2）用ClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對比表

　　編號無催化劑時的反應(yīng)情況有催化劑時的反應(yīng)情況

　　1

　　【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

　　【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

　　（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。

　　【對結(jié)論的再認(rèn)識】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的.原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：

　�。�1）在加熱條件下：2Cu + O2 == 2CuO

　　2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O

　�。�2）氮的氧化物破壞臭氧：NO + O3 == NO2 + O2

　　NO2 + O ==NO + O2

　　2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。

　　3.對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。

　　【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。

　�。ㄎ澹┢渌�因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等

　　[隨堂練習(xí)]

　　1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（B）。

　�、偕郎兀虎诟淖兩�成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓

　　（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④

　　2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳�(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2

　　對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（AC）

　�。ˋ）使用催化劑能加快反應(yīng)速率

　�。˙）改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響

　　（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大

　　（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

　　3．設(shè)C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，1和2的變化情況為（A）。

　�。ˋ）同時增大（B）同時減小

　�。–）1增大，2減小

　　（D）1減小，2&nt;增大

　　4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（C）。

　�。ˋ）①④（B）③④

　�。–）①②③（D）②③

　　5．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（AB）。

　�。ˋ）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣

　�。–）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度

　　6．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：

　　①在400℃時，10lSO2與5lO2反應(yīng)；

　�、谠�400℃時，20lSO2與5lO2反應(yīng)；

　�、墼�300℃時，10lSO2與5lO2反應(yīng)；

　　問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是____②_；正反應(yīng)速率最慢的是_③__。

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