- 相關(guān)推薦
九年級溶液課件
九年級溶液課件
一、目標(biāo)解讀:
1、認(rèn)識溶液的組成、特征，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑
2、了解飽和溶液和溶解度的涵義
3、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
二、要點回顧:
一、溶液的形成
1、溶液 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物
(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性
注意:a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念:
(2)判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注:①Ca(OH)2和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低
�、诓伙柡腿芤恨D(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ?加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系:①飽和溶液不一定是濃溶液;②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象(溶解吸熱:如NH4NO3溶解;溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl)
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達到飽和④溶解度的單位:克
(2)溶解度的含義:20℃時NaCl的溶液度為36g含義:在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
例: (1)t3℃時A的溶解度為 80g
(2)P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，
降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?/p>
(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用冷卻熱飽和溶液 法獲取晶體。
(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 法獲取晶體
(7)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 冷卻熱飽和溶液 法
2、氣體的溶解度
影響因素:①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高溶解度越小)③壓強(壓強越大溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物 (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式:
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%
2、在飽和溶液中:
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的`溶液
(1)用固體配制:
�、俨襟E:計算、稱量、溶解②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
①步驟:計算、量取、稀釋②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
三、典例分析:
例1、下列物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蔁o色溶液的是( )
A 植物油與水 B 碘與酒精 C 面粉與水 D 食鹽與水
例2、要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法�? )
A 加水 B 不斷攪拌 C 升高溫度 D 加氯化銨晶體
例3、現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是( )
A 加入一定量的硝酸鉀 B 恒溫蒸發(fā)部分水
C 升溫到60℃ D 加入一定量的水
四、達標(biāo)練習(xí):
1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是( )
A 蒸餾水 B 食醋 C 白酒 D 醬油
2、20℃時，食鹽的溶解度為36g，在20℃時，50g水中加入了20g食鹽，充分溶解后所形成的溶液的質(zhì)量是( )
A 70g B 66g C 68g D 136g
3、10克水，2克食鹽，配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
4、要配制20%食鹽溶液20克，需要多少食鹽?多少水?
5、50毫升20%的硫酸溶液(密度1.14g/cm3)中，溶液的質(zhì)量是多少?溶質(zhì)是什么?其質(zhì)量是多少?溶劑是什么?其質(zhì)量是多少?
6、若配制15%的氯化銨溶液，需在68克水中加入多少克氯化銨。
五、拓展提高:
5、①在20℃時，氯化鈉的溶解度是36克。用36克氯化鈉，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
�、诓挥嬎悖瑢懗�20℃時34克氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。如果再加入5克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(通過計算說明在34克飽和溶液中最多溶解氯化鈉多少克，不能再溶的固體是否能被算作溶質(zhì)?是否能被計入溶質(zhì)質(zhì)量?)
6、已知在20℃時，某物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，求20℃時該物質(zhì)的溶解度是多少?
【九年級溶液課件】相關(guān)文章：
溶液的濃度說課課件06-10
溶液的形成說課課件06-11
九年級化學(xué)溶液的課件02-18
初三化學(xué)教學(xué)課件：溶液組成的表示方法03-22
堿溶液和堿性溶液的區(qū)別08-14
堿性溶液一定是堿溶液嗎？09-17
堿性溶液一定是堿溶液嗎09-10
《溶液》說課稿范文09-21