高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率習(xí)題及答案

　　1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是( )

　　A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

　　B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快

　　C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來(lái)表示

　　D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位有molL－1s－1或molL－1min－1

　　2．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )

　　A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng)

　　C．升高溫度 D．使用催化劑

　　3．甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率( )

　　A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無(wú)法確定

　　4．把下列四種X溶液，分別加入盛有10 mL 2 molL－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是( )

　　A．20 mL 3 molL－1的X溶液

　　B．20 mL 2 molL－1的X溶液

　　C．10 mL 4 molL－1的X溶液

　　D．10 mL 2 molL－1的X溶液

　　5．100 mL 6 molL－1的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )

　　A．硫酸鈉固體 B．稀鹽酸

　　C．硫酸鉀溶液 D．硝酸鉀溶液

　　6．為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( )

　　A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

　　B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好

　　C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

　　D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一

　　段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

　　練方法技巧 ——化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算技巧

　　7．向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末測(cè)得剩余SO2 0.30 mol，則v(O2)為( )

　　A．0.10 molL－1s－1

　　B．0.025 molL－1s－1

　　C．0.50 molL－1s－1

　　D．0.012 5 molL－1s－1

　　8．將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 molL－1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為( )

　　A．v(Fe)＝0.5 molL－1min－1

　　B．v(H2SO4)＝1 molL－1min－1

　　C．v(H2)＝1 molL－1min－1

　　D．v(FeSO4)＝0.5 molL－1min－1

　　9．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是( )

　　A．2.5 μmolL－1min－1和2.0 μmolL－1

　　B．2.5 μmolL－1min－1和2.5 μmolL－1

　　C．3.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1

　　D．5.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1

　　10．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____________________________

　　________________________________________________________________________；

　　(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________

　　________________________________________________________________________；

　　(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4

　　溶液起相似作用的是________；

　　(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)；

　　(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)

　　驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣

　　體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

　　實(shí)驗(yàn)

　　混合溶液 A B C D E F

　　4 molL－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5

　　飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20

　　H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0

　　①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

　�、谠撏瑢W(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，

　　但當(dāng)加入的.CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速

　　率下降的主要原因_______________________。

　　參考答案

　　1．C

　　2．C [外界條件(反應(yīng)物用量、壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化時(shí)，既要考慮條件的變化，還要考慮物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時(shí)，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率的改變；若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強(qiáng)也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)無(wú)關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。]

　　3．D [由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可知，甲、乙兩容器的體積未知，則無(wú)法知道其濃度的變化量，不能確定兩容器中A的化學(xué)反應(yīng)速率。]

　　4．A [化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。分析本題，要比較反應(yīng)速率的大小，在其他條件不變的情況下，實(shí)際上是比較反應(yīng)物濃度的大小，此時(shí)的濃度必須是溶液混合后的濃度。由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出X的濃度最大的即可。因?yàn)榛旌虾笕芤旱捏w積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大者。通過(guò)計(jì)算可知A選項(xiàng)中X的濃度最大。]

　　5．C [鋅與6 molL－1的H2SO4反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，若減小生成H2的速率而不改變其產(chǎn)量，即需只降低溶液中H＋的濃度，而不改變H＋的物質(zhì)的量。A項(xiàng)中Na2SO4溶于水電離出的Na＋和SO2－4對(duì)H＋濃度無(wú)影響，不影響反應(yīng)速率，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)引入H＋會(huì)影響H2的生成量；C項(xiàng)相當(dāng)于加入水，可使H＋濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但H＋的物質(zhì)的量未改變，生成H2的量不變，C正確；D項(xiàng)KNO3溶液中的NO－3在酸性條件下可與Zn反應(yīng)生成NO，消耗H＋，減少了H2的生成量。]

　　6．B [圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有說(shuō)明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒(méi)有實(shí)驗(yàn)Cl－和SO2－4對(duì)應(yīng)的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果。]

　　7．D [Δn (SO2)＝0.7 mol－0.3 mol＝0.4 mol則v(SO2)＝ΔnΔtV＝0.4 mol4 s×4.0 L＝0.025 molL－1s－1故v(O2)＝12v(SO2)＝0.012 5 molL－1s－1。 ]

　　8．D

　　9．B [據(jù)圖可知，4 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20 μmolL－1,8 min時(shí)其濃度為10 μmolL－1，因此4～8 min間的平均反應(yīng)速率為20 μmolL－1－10 μmolL－14 min＝2.5 μmolL－1min－1。進(jìn)一步分析圖像可知0～4 min間的平均分解速率為40 μmolL－1－20 μmolL－14 min＝5.0 μmolL－1min－1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 min間平均分解速率為1.25 μmolL－1min－1,12～16 min間平均分解速率為0.625 μmolL－1min－1，因此16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 μmolL－1－1.25 μmolL－1min－1×4 min－0.625 μmolL－1min－1×4 min＝2.5 μmolL－1，故B項(xiàng)正確。]

　　10．

　　(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

　　(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率

　　(3)Ag2SO4

　　(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可) (5)①30 10 17.5 ②當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積

　　解析

　　(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

　　(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸銅溶液組成了Cu－Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。

　　(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。

　　(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。

　　(5)因?yàn)橐�研究硫酸銅的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得V6＝10 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。

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