《乙醛》說課稿

　　作為一名教職工，就不得不需要編寫說課稿，寫說課稿能有效幫助我們總結(jié)和提升講課技巧。說課稿應(yīng)該怎么寫呢？以下是小編收集整理的《乙醛》說課稿，希望對(duì)大家有所幫助。

　　《乙醛》說課稿1

　　一、說教材

　　(一)教學(xué)背景：醛是有機(jī)化合物中一類重要的衍生物。在中學(xué)化學(xué)所介紹的含氧衍生物中，醛是各種含氧衍生物相互轉(zhuǎn)化的重要一環(huán)。它既可氧化成羧酸，又可還原成醇從而深化了有機(jī)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)的含義，也是后面學(xué)習(xí)糖類知識(shí)的基礎(chǔ)。醛可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要作用。

　　本節(jié)內(nèi)容選擇乙醛作為醛類的代表物質(zhì)，是因?yàn)橐胰┑慕Y(jié)構(gòu)性質(zhì)較典型，醛基與烴基相連。而甲醛結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有自己的特性，故不選用甲醛作代表。從教材結(jié)構(gòu)看，乙醇、乙醛和乙酸之間有衍變關(guān)系為下一節(jié)課介紹同系物及甲醛打下基礎(chǔ)。

　　本節(jié)課只處理乙醛，是由于銀氨溶液的配制，乙醛的氧化反應(yīng)特別是銀鏡反應(yīng)書寫表達(dá)是本節(jié)內(nèi)容重點(diǎn)、難點(diǎn)，便于難點(diǎn)突破，并擴(kuò)展學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。而羰基的加成是親核加成，與乙烯的親電加又有區(qū)別。故講解乙醛的加成反應(yīng)，只宜局限在加氫還原上。給學(xué)生后續(xù)性學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，并拓寬學(xué)生認(rèn)識(shí)問題的廣度和深度。

　　(二)教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能：

　　(1)了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。

　　(2)認(rèn)識(shí)乙醛的分子結(jié)構(gòu)特征，掌握乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

　　能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀察能力，思維能力，能綜合應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋一些簡單基本問題。如工業(yè)用葡萄糖(含醛基)代替乙醛制鏡。引導(dǎo)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)科學(xué)方法。

　　情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，關(guān)注與社會(huì)生活有關(guān)化學(xué)問題，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育，形成科學(xué)的認(rèn)識(shí)論，認(rèn)識(shí)物質(zhì)由個(gè)別到一般，再由一般到個(gè)別。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。

　　(三)教學(xué)重點(diǎn)：乙醛的分子結(jié)構(gòu)，加成和氧化反應(yīng)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：銀鏡反應(yīng)的書寫。

　　二、說方法：

　　學(xué)生自主參與

　　教師采用提問、觀察法、實(shí)驗(yàn)探究、發(fā)現(xiàn)法、講述、啟發(fā)式相結(jié)合的方法引導(dǎo)學(xué)生參與課堂教學(xué)過程。

　　例如.上課可提問寫出生成乙醛的方程：乙醇催化氧化。啟發(fā)學(xué)生思維導(dǎo)入新課，也達(dá)到了復(fù)習(xí)的目的。

　　例如.指導(dǎo)學(xué)生看書可知，乙醛被銀氨溶液氧化，分析出是被銀離子氧化，此處可能有學(xué)生會(huì)問為什么非要銀氨溶液呢?可羅列出一系列銀鹽及AgoH，組織學(xué)生討論并結(jié)合實(shí)驗(yàn)(如乙醛中加入AgNo3),探究發(fā)現(xiàn)并掌握銀氨溶液的配制。

　　例如.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)被氧化具有還原性，能不能被Kmno4氧化呢?溴水呢?最后用實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論。

　　教學(xué)中還應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生由結(jié)構(gòu)研究性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。認(rèn)識(shí)事物由個(gè)別到一般，教給學(xué)生科學(xué)的認(rèn)識(shí)論和方法論，教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。

　　例如：乙醛的銀鏡反應(yīng)可以由化合價(jià)與得氧的聯(lián)系分析引導(dǎo)學(xué)生掌握該方程式書寫。

　　三、說引導(dǎo)學(xué)生參與策略

　　強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。研究乙醛分子的結(jié)構(gòu)，從而推導(dǎo)其化學(xué)性質(zhì)，通過指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)啟發(fā)學(xué)生思考，實(shí)驗(yàn)探究掌握銀氨溶液的配制及原理。引導(dǎo)學(xué)生書寫銀鏡反應(yīng)，邊分析邊書寫突破難點(diǎn)。擴(kuò)展有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)概念。

　　四、課堂主體參與

　　(一)以提問方式復(fù)習(xí)回顧前面已學(xué)有關(guān)制乙醛反應(yīng)：

　　乙醇催化氧化

　　(二)在學(xué)生由自主預(yù)習(xí)基礎(chǔ)上總結(jié)新課內(nèi)容

　　1、研究乙醛分子結(jié)構(gòu)：

　　(1)分子里碳氧雙鍵類似于碳碳雙鍵具有不飽和性可加成。

　　(2)醛基上碳氧雙鍵對(duì)醛基上H原子有影響，使得碳?xì)滏I極性增強(qiáng)，易斷開加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是因?yàn)榉磻?yīng)要向生成穩(wěn)定物質(zhì)方向進(jìn)行，乙醛表現(xiàn)強(qiáng)還原性。

　　2、乙醛的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：可通過展示實(shí)物觀察認(rèn)識(shí)乙醛物理性質(zhì)，特別是乙醛與水互溶。

　　(2)化學(xué)性質(zhì):

　　(a)與H2加成，從化合價(jià)分析碳元素由-1價(jià)降為-2價(jià)被還原，聯(lián)系得H原子，引出有機(jī)分子得H原子或失去氧原子都叫還原反應(yīng)。反之舉例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合價(jià)升高，失去氫原子引入有機(jī)分子得氧原子或失氫原子叫氧化反應(yīng)。乙醛得氧叫氧化反應(yīng)具有還原性。

　　(b)氧化反應(yīng)(強(qiáng)還原性)

　　指導(dǎo)學(xué)生看書分析乙醛銀鏡反應(yīng)方程式，乙醛被氧化實(shí)質(zhì)是被Ag+所氧化。有的學(xué)生可能會(huì)問為什么是銀氨溶液?而不是一般含有Ag+鹽溶液呢?可啟發(fā)學(xué)生列出銀鹽如Agcl等，只有AgNo3可溶，Ag+溶度大似乎可行。

　　實(shí)驗(yàn)探究：演示乙醛加入AgNo3結(jié)果肯定不行，可告訴學(xué)生這是酸性環(huán)境，不行。堿性環(huán)境呢?演示AgNo3中加入NaoH或NH3·H2o，生成白色物質(zhì)很快變?yōu)楹谏珳啙�。引�?dǎo)學(xué)生分析討論生成了什么物質(zhì)?有的認(rèn)為AgoH，有的翻了書后溶解性表認(rèn)為AgoH不存在，可告訴學(xué)生常溫下AgoH不穩(wěn)定很快分解變?yōu)檠趸�銀。從而使學(xué)生理解書上有關(guān)數(shù)據(jù)使用及藥品滴加順序，明確實(shí)驗(yàn)是堿性環(huán)境，掌握銀氨溶液配制的有關(guān)注意事項(xiàng)。

　　分析銀鏡反應(yīng)時(shí)注意難點(diǎn)突破：

　�、僖胰┓肿拥玫窖醣谎趸�析出Ag，絡(luò)離子釋放出NH3、oH–，堿性環(huán)境乙醛成酸后又成鹽乙酸銨。NH3極易溶于水難放出氣體。

　�、谝胰┑玫�1個(gè)o原子被氧化升2價(jià)，Ag+→Ag降1價(jià)故Ag(NH3)2oH系數(shù)配2，4個(gè)NH3分子有1個(gè)成鹽，剩3個(gè)NH3分子，2個(gè)oH–提供一個(gè)氧原子給醛成酸，剩2個(gè)H原子，1個(gè)o原子成1分子水。讓學(xué)生從氧化還原原理分析過程中科學(xué)地掌握一個(gè)很難方程式，避免死記硬背。

　　Ag+能氧化乙醛，可設(shè)問Kmno4、溴水能否氧化乙醛?可選用Kmno4滴入乙醛中探究結(jié)果，以此擴(kuò)展學(xué)生思維，不局限于某一點(diǎn)。此處選用銀氨溶液原因有二：其一Ag+弱氧化劑能氧化乙醛，弱氧化劑能氧化乙醛，則Kmno4、溴水強(qiáng)氧化劑也能且褪色。說明乙醛還原性強(qiáng)。其二，工業(yè)上可采用該原理制水瓶膽，不過工業(yè)上是用葡萄糖代替乙醛。

　　乙醛與cu(oH)2反應(yīng)著重分析得氧乙醛成酸升2價(jià)，故2molcu(oH)2，其中4moloH–有1mol氧原子成酸，1mol氧原子成cu2o,剩2molo原子、4molH原子故生成2molH2o。

　　(三)課堂自主探究問題

　　1、銀鏡反應(yīng)改寫離子方程式、講評(píng)反應(yīng)環(huán)境。

　　2、乙醛催化氧化成乙酸。

　　(四)小結(jié)

　　醛既有氧化性，又有還原性。與烴的含氧衍生物衍變關(guān)系：

　　醇→醛→羧酸

　　(五)課后思考：依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙醇氧化可制乙醛。

　　《乙醛》說課稿2

　　各位老師好，今天我說課的內(nèi)容為《乙醛》，屬于高二化學(xué)有機(jī)部分，本節(jié)內(nèi)容計(jì)劃安排為兩個(gè)課時(shí)。下面我從教材分析、教學(xué)方法、學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)策略、教學(xué)程序五個(gè)方面對(duì)第一課時(shí)的內(nèi)容作如下闡述：

　　一、教材分析

　　醛是有機(jī)化合物中一類重要的衍生物，由于醛基很活潑，醛可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要作用，是各種含氧衍生物相互轉(zhuǎn)化的中心環(huán)節(jié)（醇醛羧酸），也是后面學(xué)習(xí)糖類知識(shí)的基礎(chǔ)。

　　乙醛是醛類的代表物。教材在簡單介紹了乙醛的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)之后，從結(jié)構(gòu)引出乙醛的兩個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)：乙醛的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)，把乙醛與乙醇聯(lián)系起來，并結(jié)合乙醛的加氫還原，從有機(jī)化學(xué)的反應(yīng)特點(diǎn)出發(fā)，定義還原反應(yīng)；通過乙醛的氧化反應(yīng)，又把乙醛和乙酸聯(lián)系起來，同時(shí)結(jié)合乙醛的氧化，給出有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)定義。讓學(xué)生明確有機(jī)與無機(jī)中關(guān)于氧化還原反應(yīng)概念的區(qū)別。

　　學(xué)好乙醛的性質(zhì)，明確乙醛和乙醇、乙酸之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，能更好地掌握醛類及其與醇類、羧酸的關(guān)系，建立有機(jī)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。因此本節(jié)課在這一章中起著承上啟下的`作用。

　　通過對(duì)教材的分析，根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖,并結(jié)合本課的特點(diǎn)我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　①了解乙醛的物理性質(zhì)和用途，掌握乙醛與氫氣的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)。

　�、谕ㄟ^物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者之間的關(guān)系，提高形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。

　　過程與方法：

　　①培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)中的重要作用的認(rèn)識(shí)。

　�、谟�(xùn)練學(xué)生重視善于運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)手段解決問題，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)具體化學(xué)事物的感性知覺到理性思維的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　�、偌ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，關(guān)注與社會(huì)生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　②結(jié)合本節(jié)內(nèi)容對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，形成科學(xué)的認(rèn)識(shí)論，認(rèn)識(shí)物質(zhì)由個(gè)別到一般，再由一般到個(gè)別的科學(xué)規(guī)律。

　�。ǘ�）教學(xué)重點(diǎn)：乙醛的分子結(jié)構(gòu)，乙醛的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：銀鏡反應(yīng)方程式的書寫；有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)概念與無機(jī)化學(xué)中氧。

　　化還原反應(yīng)概念的區(qū)別。

　　二、教學(xué)方法

　　教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，我采用如下教學(xué)方法：

　　（一）實(shí)驗(yàn)探究

　　采用實(shí)驗(yàn)探究法，以實(shí)驗(yàn)為主線，以結(jié)構(gòu)理論為指導(dǎo)，通過假設(shè)→實(shí)驗(yàn)→觀察→思考→討論→歸納總結(jié)，得出探討物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。

　　如：對(duì)醛基結(jié)構(gòu)的分析，猜想乙醛有還原性，做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過觀察銀鏡，分析形成銀鏡的原因，討論歸納得出乙醛具有還原性。

　�。ǘ�）情景教學(xué)

　　運(yùn)用啟發(fā)式的語言，不斷創(chuàng)設(shè)新的問題情景，可將教師講授轉(zhuǎn)化為啟發(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生由被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索。

　　如：在上課初始提問書寫乙醇催化氧化的化學(xué)方程式。通過分析產(chǎn)物乙醛和反應(yīng)物乙醇結(jié)構(gòu)的不同及相互關(guān)系，在溫習(xí)乙醇性質(zhì)的同時(shí)，啟發(fā)學(xué)生思維導(dǎo)入新課——乙醛。這種教學(xué)模式，使學(xué)生處于積極主動(dòng)的地位，能有效的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和創(chuàng)造性。

　�。ㄈ�）輔助教學(xué)

　　利用多媒體輔助教學(xué)的優(yōu)勢，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。教學(xué)中要時(shí)時(shí)指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”；教給學(xué)生科學(xué)的認(rèn)識(shí)論和方法論，形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

　　三、學(xué)法指導(dǎo)

　　通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)以下幾點(diǎn)：

　�、傺芯课镔|(zhì)的基本規(guī)律：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”。

　　②解決問題的基本途徑：提出問題→實(shí)驗(yàn)探究→歸納總結(jié)。

　�、垧B(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣：善觀察、勤思考、多動(dòng)手、巧記憶。

　　四、教學(xué)策略

　　課堂上分析乙醛分子的結(jié)構(gòu)，探究其化學(xué)性質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，啟發(fā)學(xué)生思考，掌握乙醛的加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)的原理。強(qiáng)調(diào)有機(jī)化學(xué)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)概念與無機(jī)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)概念的區(qū)別。

　　五、教學(xué)程序

　　本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)、意圖如下：

　�。ㄒ唬┣榫耙�入

　　創(chuàng)設(shè)問題情景回顧前面已學(xué)有關(guān)乙醇的反應(yīng)：乙醇催化氧化。

　�。ǘ�）新課

　　1、乙醛的分子結(jié)構(gòu)：

　�。�1）展示乙醛分子的球棍模型，由學(xué)生寫出乙醛分子的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和官能團(tuán)。

　　乙醛可以看成是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物，醛基中含有碳氧雙鍵。

　　（2）提醒學(xué)生注意醛基的寫法：-CHO或在-CHO中，H和O的位置不能夠顛倒。

　　2、乙醛的性質(zhì)

　　（1）物理性質(zhì)：通過觀察實(shí)物了解乙醛物理性質(zhì)（色、味、態(tài)），通過乙醛的水溶性實(shí)驗(yàn)了解乙醛能與水互溶。

　�。�2）化學(xué)性質(zhì):

　　（a）加成反應(yīng)

　　將乙醛的官能團(tuán)醛基中的碳氧雙鍵與烯烴中的碳碳雙鍵類比，得出乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。同時(shí)由乙醛分子中加入氫原子，引出有機(jī)化學(xué)中還原反應(yīng)的定義，即有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，說明乙醛具有氧化性。

　　CH3CHO+H2CH3CH2OH

　　（b）氧化反應(yīng)

　　2CH3CHO+O22CH3COOH

　　乙醛催化氧化成乙酸，引出有機(jī)中氧化反應(yīng)的定義。乙醛得氧叫氧化反應(yīng)，具有還原性。

　　乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑(如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液)所氧化。

　　分析銀鏡反應(yīng)時(shí)注意難點(diǎn)突破：

　�、僖胰┌l(fā)生銀鏡反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

　　乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸，同時(shí)Ag+被還原成Ag，銀氨絡(luò)離子釋放出NH3，堿性環(huán)境中乙醛最終轉(zhuǎn)化為乙酸銨，而NH3極易溶于水難放出氣體。

　�、谠摲磻�(yīng)方程式如何書寫？

　　乙醛得到1個(gè)氧原子被氧化升2價(jià)，Ag+→Ag被還原降1價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒故Ag(NH3)2OH計(jì)量數(shù)配2，4個(gè)NH3分子有1個(gè)成鹽，剩3個(gè)NH3分子，2個(gè)OH—提供一個(gè)氧原子給醛成酸，剩2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子成1分子水。這樣就可以讓學(xué)生在利用氧化還原原理分析的過程中科學(xué)地掌握一個(gè)有機(jī)化學(xué)中很難的化學(xué)方程式，避免了死記硬背。

　　工業(yè)上可采用該原理制水瓶膽，不過是用葡萄糖（含醛基）代替乙醛，這為以后葡萄糖的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

　　分析乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　�、偃绾闻渲菩轮频腃u(OH)2懸濁液？

　�、诜磻�(yīng)發(fā)生的條件：堿性環(huán)境、加熱至沸騰。

　�、叟c銀鏡反應(yīng)方程式類比分析得出乙醛與Cu(OH)2反應(yīng)的方程式。

　�。ㄈ�）課堂思考

　　乙醛能被Ag(NH3)2OH溶液氧化，乙醛能否被酸性KMnO4溶液、溴水氧化？會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？乙烯與乙醛都能使溴水褪色，原理是否相同？

　�。ㄋ模┬〗Y(jié)

　　醛既有氧化性，又有還原性。烴的含氧衍生物衍變關(guān)系：醇→醛→羧酸

　�。ㄎ澹┱n后思考：依據(jù)有關(guān)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙醇氧化的氧化產(chǎn)物為乙醛。

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