量質(zhì)平衡的四個(gè)努力閱讀題及答案

　　習(xí)題“選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）??4C（g）△H＞0達(dá)到...”的分析與解答如下所示：

　�。�1）該反應(yīng)可能是由C轉(zhuǎn)化為A、B，也可能是由A、B轉(zhuǎn)化為C，采用極限法判斷B的取值范圍；

　　（2）pH=2的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子；酸與足量的金屬反應(yīng)時(shí)，需要金屬的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比；

　　（3）化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CH3OH)c(CO)．c2(H2)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

　�。�4）要使溶液中產(chǎn)生沉淀，則c（OH-）＞√Kspc(Cu2+)，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，從而計(jì)算溶液的pH．

　　【解答】

　　解：（1）該反應(yīng)可能是由C轉(zhuǎn)化為A、B，也可能是由A、B轉(zhuǎn)化為C，如果該反應(yīng)由A、B轉(zhuǎn)化為C，轉(zhuǎn)化為C時(shí)需要c（B）=12c（C）=2mol/L，則B的初始濃度為9mol/L，如果反應(yīng)是由C轉(zhuǎn)化為A和B，轉(zhuǎn)化為2mol/LA時(shí)，轉(zhuǎn)化為B為4mol/L，則原來氣體中存在B為3mol/L，所以B初始濃度范圍為：3mol??L-1～9mol??L-1，

　　故答案為：3mol??L-1～9mol??L-1；

　�。�2）pH=2的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸pH變化較緩慢，則醋酸溶液中pH變化曲線為B；

　　酸與足量的金屬反應(yīng)時(shí)，需要金屬的質(zhì)量與酸的'物質(zhì)的量成正比，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于元素，等體積等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸需要金屬的質(zhì)量多，故答案為：B；＜；

　�。�3）化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CH3OH)c(CO)．c2(H2)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故答案為：c(CH3OH)c(CO)．c2(H2)；減�。�

　�。�4）要使溶液中產(chǎn)生沉淀，則c（OH-）＞√Kspc(Cu2+)mol/L=√2×10-200.02=10-9 mol/L，再根據(jù)水的離子積常數(shù)得氫離子濃度＜10-1410-9mol/L=10-5mol/L，則pH大于5，故答案為：5．

　　本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶度積常數(shù)、化外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)來分析解答，題目難度不大．

　　選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）??4C（g）△...

　　經(jīng)過分析，習(xí)題“選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）??4C（g）△H＞0達(dá)到...”主要考察你對(duì)“弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡” 等考點(diǎn)的理解。

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