九年級化學第五章知識點總結(jié)
總結(jié)是指對某一階段的工作、學習或思想中的經(jīng)驗或情況進行分析研究，做出帶有規(guī)律性結(jié)論的書面材料，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優(yōu)缺點，讓我們一起來學習寫總結(jié)吧。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫些什么，以下是小編精心整理的九年級化學第五章知識點總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
九年級化學第五章知識點總結(jié)1
第五單元化學方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．
�、跊]有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應(yīng)前后
（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
�、票硎靖魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）
�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例
�、俦硎練錃馀c氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
�、購姆磻�(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
課題2如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）
二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。
3、方法：最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
�、恰⒋_定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。
�、�、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。
�、�、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2
�、糯_定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
�、迫暨x擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2
�、却_定O2、SO2的系數(shù)：
�、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2
�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2
⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、書寫的步驟
1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學式
2、配配平方程式
3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)
4、等將橫線改為等號
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：
�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:
C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
點燃2Al2O32MgO
點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點燃2H2+O22H2O
九年級化學第五章知識點總結(jié)2
第五單元化學方程式
第一節(jié)質(zhì)量守恒定律
一、探究實驗：質(zhì)量守恒的探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測定
【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球
【設(shè)計實驗】
�、僭诘撞夸佊屑毶车腻F形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。
�、谠阱F形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。
③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。
�、苋∠洛F形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。
�、荽F形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡�！緦嶒灲Y(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的.總質(zhì)量。實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強過大，把瓶子彈開。
沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。
二、探究實驗：質(zhì)量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。
【設(shè)計實驗】
�、僭�100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。
�、趯㈣F釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。
【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
【實驗結(jié)論】m1＝m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
該裝置不用密封，因為參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。
三、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學變化，不能應(yīng)用于物理變化。質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒�；瘜W反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。
不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。
四、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。
五、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
求某個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；
計算時要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。
推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學式）；判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。
六、化學反應(yīng)前后：
一定不變（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。
一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。
一定改變（微觀）分子的種類�？赡芨淖兎肿涌倲�(shù)。
七、化學反應(yīng)類型
四種基本反應(yīng)類型：
�、倩戏磻�(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
�、诜纸夥磻�(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
�、壑脫Q反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
�、軓头纸夥磻�(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。
氧化劑：提供氧的物質(zhì)
還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
第二節(jié)如何正確書寫化學方程式
一、化學方程式：用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。
二、化學方程式的意義
質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
量的方面：①各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比；②各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。
質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。
三、化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例
2H2+O2=2H2O4：32：36
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水。
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個水分子。每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。
四、書寫化學方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。
五、寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤：
不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應(yīng)。不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比�；瘜W式書寫錯誤。寫錯或漏寫反應(yīng)條件。
錯標或漏標“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）�！啊保喝绻诜磻�(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學式后面標“↑”�！啊保涸诔踔须A段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。
六、配平：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。
一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。如果化學方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。剛開始配平，可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。
在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業(yè)對背方程式很有幫助）。
第三節(jié)利用化學方程式的簡單計算
一、例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。
Δ2KMnO4K2MnO4MnO2O2
316326gx3166g32x326gx0.6g316答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
【注意】如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。
二、例題2（利用質(zhì)量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。
解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。
2KClO3MnO2Δ2KCl3O2
24596x30g-20.4g9.6g
245x969.6g2459.6gx24.5g96答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g。
【注意】當反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時，說明有氣體逸出。
三、例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少？
解：設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為0.8g16100%4g
80ΔH2CuOCuH2O
8064
4gx804g64x
644gx3.2g80【注意】對于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。
四、帶雜質(zhì)的計算見第八單元。
五、計算時的常見錯誤：
未知數(shù)帶有單位。
所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。
化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學式對齊。
步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。
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