九年級上冊化學(xué)知識點總結(jié)

　　總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書面材料，他能夠提升我們的書面表達(dá)能力，不如我們來制定一份總結(jié)吧。你想知道總結(jié)怎么寫嗎？下面是小編為大家整理的九年級上冊化學(xué)知識點總結(jié)，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　九年級上冊化學(xué)知識點總結(jié) 1

　　1.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5

　　冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量

　　2.硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=so2

　　光明藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體

　　3.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：c+o2=co2

　　燃燒更旺，白光，產(chǎn)生無色無味使石灰水變渾濁的氣體

　　4.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2mg+o2=2mgo

　　猛烈燃燒.刺眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

　　5.氫氣中空氣中燃燒生成水：2h2+o2=2h2o

　　發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，有水霧生成

　　化學(xué)常見物質(zhì)顏色匯總

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

　　4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

　　5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特別氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO。

　　初中化學(xué)必備化學(xué)反響方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

　　5、氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　7、碳復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　九年級上冊化學(xué)知識點總結(jié) 2

　　1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、根本概念

　　新的物質(zhì)。化學(xué)變化肯定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純潔物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。

　　酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰局部。

　　2、酒精燈使用留意事項：

　　A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;

　　B、用完酒精燈后必需用燈帽蓋滅，不行用嘴去吹滅;

　　C、肯定制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;

　　D、肯定制止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。

　　E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必需墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)展預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管裂開;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

　　九年級上冊化學(xué)知識點總結(jié) 3

　　一、走進(jìn)化學(xué)

　　1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

　　2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

　　3、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

　�、偎奶攸cP6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

　�、诤诵模豪�用化學(xué)原理從源頭消除污染

　　二、實驗室制取氣體的思路

　�。�1）發(fā)生裝置：

　　由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：

　　氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　三、影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　四、三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　五、兩種綠色能源

　�。�1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

　　物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）

　�。�2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：

　　優(yōu)點

　�。�1）節(jié)約石油資源

　�。�2）減少汽車尾氣

　　（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展

　�。�4）乙醇可以再生

　　六、最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：

　　①如何大量廉價的制取氫氣？

　�、谌绾伟踩�地運輸、貯存氫氣？

　　九年級上冊化學(xué)知識點總結(jié) 4

　　初三化學(xué)重要知識點

　　1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

　　2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。

　　化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

　　3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

　　5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后

　�、倬G色粉末變成黑色

　�、诠芸诔霈F(xiàn)小水滴

　�、凼�灰水變渾濁。

　　Cu2(OH)2CO3—

　　6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

　　(空氣)

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：

　�、偌t磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成

　�、谕瑫r鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：

　�、偌t磷不足，氧氣沒有全部消耗完

　�、谘b置漏氣

　�、蹧]有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

　　舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

　　空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　(水)

　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。

　　淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

　　2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

　　4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

　　通的是直流電。

　　(O2、H2、CO2、CO、C)

　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

　　2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

　　KClO3—KMnO4—

　　工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

　�、趯嶒炇抑艸2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

　　(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，因為不反應(yīng))Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

　　③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　�、�(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　�、�(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

　　④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

　�、�(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　�、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

　�、逤O和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

　�、郈H4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　酒精燃燒C2H5OH+O2—

　　甲醇燃燒CH3OH+O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

　　①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

　　CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

　　C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

　�、谶�原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

　　C+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

　　②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

　�、叟c灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑)

　�、俪�雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

　�、跈z驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

　�、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

　　H2、O2、CO2：用燃著的木條

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　無水醋酸又稱冰醋酸。

　　當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

　　初三化學(xué)知識點

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　8、空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

　　9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　10、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　初中化學(xué)作答技巧

　　1、選擇題部分：標(biāo)記關(guān)鍵詞

　�、俅痤}穩(wěn)

　　許多考生在答選擇題時毛躁，沒看清題就落筆，這時考生要提醒自己：評卷看準(zhǔn)確度、不看速度，答快不加分;著急忙慌地把會的題答錯了，多傻呀。

　�、诳慈�面

　　ABCD四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

　　③做標(biāo)記

　　標(biāo)記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標(biāo)記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

　�、芰艉圹E

　　錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的記號，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標(biāo)記出來，審題時應(yīng)留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。

　　2、非選擇題部分：切合核心問題回答

　�、僮⒅厍榫�

　　做情境類試題時，不僅要考慮答案是否符合化學(xué)原理，還要考慮是否符合生活、生產(chǎn)實際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質(zhì)的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。

　　②圍繞核心問題

　　審題時要明確試題的設(shè)計意圖，找出答題的方向，圍繞問題的核心組織答案。如實驗設(shè)計題、實驗探究題，甚至是綜合計算題都涉及到實驗?zāi)康幕蛱骄磕康�，你所做的一切都要為實驗�(zāi)康幕蛱骄磕康姆��?wù)，別偏離核心。

　�、垡宰畛Ｒ姷姆绞阶鞔�

　　開放性試題的答案是不唯一的，答題時應(yīng)盡可能選擇最貼切的回答，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)，這樣表達(dá)更準(zhǔn)確。應(yīng)盡可能寫出自己最有把握，沒有爭議，能得到大家認(rèn)可的答案，不給別人扣分的機(jī)會。

　　最后記得答完檢查!很多同學(xué)都不會檢查，導(dǎo)致沒有發(fā)現(xiàn)自己的計算題出了錯白白丟失了應(yīng)有的分?jǐn)?shù)。

　　九年級上冊化學(xué)知識點總結(jié) 5

　　一、水的組成

　　1、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的"。

　　2、水的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

　　二、氫氣

　　1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇�，一定要先驗純�?驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相

　　加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　2、化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

　　3、分子與原子的比較：

　　(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子;分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　(2)同種原子性質(zhì)相同;不同種原子性質(zhì)不同。

　　(3)同種分子性質(zhì)相同;不同種分子性質(zhì)不同。

　　(4)原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　九年級上冊化學(xué)知識點總結(jié) 6

　　第一節(jié) 化學(xué)給我們帶來什么

　　知識導(dǎo)學(xué)

　　化學(xué)和生活的聯(lián)系非常密切。生活中的常見現(xiàn)象，可以從化學(xué)的角度進(jìn)行解讀。

　　水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節(jié)約資源、保護(hù)資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴(yán)峻的環(huán)境危機(jī)、資源匱乏等嚴(yán)重問題。如何合理開發(fā)和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環(huán)境的污染也給人類的生存帶來災(zāi)難性后果。

　　“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力�！被瘜W(xué)與前沿科學(xué)密不可分。

　　第二節(jié) 化學(xué)研究些什么

　　知識導(dǎo)學(xué)

　　物理性質(zhì)是從物質(zhì)的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質(zhì)的基本性質(zhì)；而化學(xué)性質(zhì)則從物質(zhì)生成新物質(zhì)的過程中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)中描述物質(zhì)的基本性質(zhì)的。而物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于變化前后的物質(zhì)是否是同一物質(zhì)，即變化過程是否有新物質(zhì)的生成。

　　自然界中所有物質(zhì)都是由多種元素組成的。有些物質(zhì)只由一種元素組成，有些物質(zhì)不同但組成元素卻相同，多數(shù)物質(zhì)是由兩種或兩種以上元素組成的。

　　如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經(jīng)過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價值更高的化工產(chǎn)品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。

　　化學(xué)復(fù)習(xí)的13個好習(xí)慣是什么

　　1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習(xí)；紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。

　　2、準(zhǔn)備一個小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內(nèi)容時要適當(dāng)“留白”，以便補充內(nèi)容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

　　5、識、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。

　　6、實驗大題歷來高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確，學(xué)會分析圖表、數(shù)據(jù)，并運用于解題。

　　7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。

　　8、回歸課本，重溫重難點；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養(yǎng)解題能力。

　　9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅持三到位：即基礎(chǔ)知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

　　10、老師講完每一節(jié)課，要及時獨立完成鞏固練習(xí)并及時糾錯。

　　11、切忌做一題校對一次答案或?qū)χ�答案來完成練�?xí)。

　　12、不會做的題弄懂后建議你再教會1—2位同學(xué)，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環(huán)節(jié)。

　　如何讓化學(xué)實驗課更有效果

　　1、明確每個實驗的目的

　　不管是課內(nèi)實驗還是課外實驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗物質(zhì)的某個性質(zhì)？只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細(xì)節(jié)

　　這一建議是針對課內(nèi)一些�？紝嶒灥�。許多實驗考題反復(fù)考察的就是那么幾個細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷�(xì)節(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：

　�、儆涀≌�確的答案是什么；

　　②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過頭去聯(lián)系理論知識

　　所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

　　學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么

　　一、預(yù)習(xí)

　　預(yù)習(xí)時要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動性，提高自己對初三化學(xué)的興趣。

　　二、聽講

　　在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力認(rèn)真聽講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。

　　2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點放倒聽上是不對的。在學(xué)習(xí)時不僅要聽，還要積極思考、學(xué)會思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實現(xiàn)質(zhì)的飛躍。

　　3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，不要只記住每個問題的結(jié)果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。

　　4、養(yǎng)成先聽后記的習(xí)慣：有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時，邊聽邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住，知識沒聽到。應(yīng)該是先聽講，然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹�識。

　　三、復(fù)習(xí)

　　復(fù)習(xí)是知識的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對所學(xué)知識的理解和記憶，進(jìn)一步落實課本知識為自己知識的過程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過程，是對所學(xué)知識進(jìn)行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。

　　四、作業(yè)

　　學(xué)生可以通過做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進(jìn)行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。

　　化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡介

　　1、“觀”

　　即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象；反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象；反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　最后針對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的語言表達(dá)出來，達(dá)到理解、掌握知識的目的。

　　2、“動”

　　“動”即積極動手實驗。

　　俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認(rèn)識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。

　　例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

　　做實驗前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實驗結(jié)果和結(jié)論。

　　3、“記”

　　化學(xué)在同學(xué)們腦中；“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：

　�。�1）化學(xué)本身有著獨特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶；

　�。�2）一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。

　　4、“思”

　　化學(xué)在同學(xué)們的思辨中；“思”指勤于動腦。即多分析、思考。

　　要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”？

　　多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認(rèn)識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時期，理性思維能力不夠，我們應(yīng)該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應(yīng)該成熟了，學(xué)習(xí)是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)？每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態(tài)走出來，變成一個有知的人。

　　5、“練”

　　“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。

　　它是應(yīng)用所學(xué)知識的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績。

　　不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習(xí)，那么化學(xué)絕對學(xué)不好。

　　九年級上冊化學(xué)知識點總結(jié) 7

　　1、簡化記憶

　　這是記憶化學(xué)實驗的主要步驟的有效方法，在理解的基礎(chǔ)上，通過幾個關(guān)鍵的字或詞組成一句精煉的話來記憶。如：用六個字組成：“一點、二通、三加熱”，這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項，又如：用“查、裝、定、點、收、離、熄”一句話（諧音：“茶莊定點收利息”）概括制取氧氣的實驗操作步驟，大大簡化了記憶量。

　　2、理解記憶

　　對所學(xué)知識進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識。如：記憶元素符號、化學(xué)式、分子、原子、離子等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。

　　3、趣味記憶

　　化學(xué)知識中一些復(fù)雜抽象和難以理解的知識內(nèi)容比較枯燥無味，如果一味要求學(xué)生死記硬背，不僅記不住，而且忘得快。興趣是增強(qiáng)記憶力的竅門，為了提高學(xué)生興趣，把無趣變成有趣，把無味變成有味，在教學(xué)中把這些枯燥無味的知識編成順口溜或譜成歌曲或諧音，讀起來朗朗上口，便于學(xué)生記憶。如對H2和CO還原CuO實驗操作，可概括為“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化�！庇秩琨}在水中溶解性可概括為：“鉀、鈉、銨、鹽都可溶，硝酸鹽見水永無蹤，鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鉛和鋇”。另外，對化學(xué)反應(yīng)類型：“多變一”是化合反應(yīng)，“一變多”是分解反應(yīng)。對化學(xué)方程式書寫：“左邊反應(yīng)物，右邊生成物，寫好化學(xué)式，選數(shù)來配平，中間連等號 初中化學(xué)，條件須注有，冒氣生沉淀，箭頭來表明”�？膳e的例子還有很多，這樣既增強(qiáng)記憶效果又不易忘記。

　　4、重復(fù)記憶

　　要利用必要的重復(fù)來加深記憶事物的印象，也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來加深印象。

　　5、編順口溜記憶

　　初三化學(xué)中有不少知識容量大、記憶難、又常用，但很適合編順口溜方法來記憶。如：利用化合價來寫化學(xué)式時可用“一排順序二標(biāo)價、絕對價數(shù)來交叉，偶然角碼要約簡，寫好式子要檢查。”又如剛開始學(xué)元素符號時可這樣記憶：碳、氫、氧、氮、氯、硫、磷；鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鐵、鋅；溴、碘、錳、鋇、銅、硅、銀；氦、氖、氬、氟、鉑和金。記憶化合價也可編這樣的順口溜：一價鉀、鈉、氯、氫、銀，二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全。這樣主要元素的化合價就記清楚了。

　　九年級上冊化學(xué)知識點總結(jié) 8

　　一、常見儀器及基本操作

　　1、常用儀器的分類

　　存放藥品的儀器：廣口瓶、細(xì)口瓶、滴瓶、集氣瓶 取用儀器：藥匙、鑷子、膠頭滴管 加熱儀器：酒精燈

　　反應(yīng)容器：可直接加熱的試管 燃燒匙等，能間接加熱的燒杯 燒瓶等 稱量儀器：托盤天平，量筒 分離儀器：漏斗

　　夾持儀器：試管夾，鐵架臺，坩堝鉗

　　其他儀器：長頸漏斗，石棉網(wǎng)，玻璃棒，試管刷，水槽等

　　2、藥品取用原則

　　“三不”原則：不用手摸藥品，不湊近聞味，不嘗藥品

　　節(jié)約原則：沒有說明用量時，液體取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部即可

　　處理原則：一般實驗用剩的藥品應(yīng)放入指定的容器內(nèi)，既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟掉

　　3、酒精燈的使用

　　酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，加熱時應(yīng)用外焰部分進(jìn)行加熱。

　　向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。用完酒精，必須用燈帽蓋滅。

　　二、配制溶液

　　1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的主要步驟有計算、稱量或量取、溶解或稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。

　　2、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水注入濃硫酸中。

　　三、過濾及蒸發(fā)

　　1、過濾是除去液體中難溶固體的一種方法，過濾操作中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺等。

　　2、過濾操作中玻璃棒的作用是引流。

　　3、蒸發(fā)操作需用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺。

　　4、在蒸發(fā)溶液的實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱。熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。 重難點：過濾操作，粗鹽提純的步驟

　　物質(zhì)的檢驗、分離和提純

　　一、物質(zhì)的檢驗

　　離子的檢驗：

　　1、氫離子和氫氧根離子常用紫色石蕊溶液來檢驗，若石蕊溶液變紅，則溶液中含有氫離子，若石蕊溶液變藍(lán)，則溶液中含有氫氧根離子。

　　2、氯離子：加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

　　3、硫酸根離子：氯化鋇溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　4、碳酸根離子：稀鹽酸，生成氣體，通入澄清石灰水，變渾濁。

　　5、銅離子為藍(lán)色，鐵離子為黃色，加入氫氧化鈉溶液，分別生成藍(lán)色絮狀沉淀和紅褐色沉淀。

　　推斷題尋找突破口：

　　作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應(yīng)等。如藍(lán)色沉淀一般是氫氧化銅；紅褐色沉淀一般是氫氧化鐵。

　　二、物質(zhì)的分離和提純

　　1、物質(zhì)的分離：通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ�把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來狀態(tài)，分別得到純凈物。

　　2、物質(zhì)的提純：通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ�把混入某物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。

　　3、若氯化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀鹽酸或氯化鈣溶液除去；硫酸鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀硫酸除去；不能用稀鹽酸除去的原因是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉是新雜質(zhì)。

　　4、氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液除去，不能選用稀鹽酸除去的原因是鹽酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

　　5、硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可用冷卻熱飽和溶液（又稱降溫結(jié)晶）法提純；粗鹽中含有少量泥沙時，可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶法提純。

　　九年級上冊化學(xué)知識點總結(jié) 9

　　一、初中化學(xué)之三

　　1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

　�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

　�。�3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　　（1）工業(yè)“三廢”任意排放

　�。�2）生活污水任意排放

　�。�3）農(nóng)藥化肥任意施放

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

　　26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

　　30、液體過濾操作中的三靠：

　�。�1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒

　　（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端

　�。�3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

　　31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　37、金屬活動順序的三含義：

　�。�1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；

　�。�2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

　�。�3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　　38、溫度對固體溶解度的影響：

　�。�1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大

　�。�2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

　�。�3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：

　�。�1）溫度

　�。�2）是否攪拌

　�。�3）固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

　　42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

　　二、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗

　�。ㄒ唬�、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

　�。ǘ�）、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　�。ㄈ�）、相關(guān)例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

　　三、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

　�。ㄒ唬�、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　（二）、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　�。ㄈ�）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　九年級上冊化學(xué)知識點總結(jié) 10

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

　　2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　點燃4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏�。�，D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是

　　A紅磷量不足；

　　B裝置氣密性差；

　　C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分

　�。ò大w積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣

　　四、物質(zhì)的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體

　�、賱又参锖粑�

　�、卺t(yī)療急救

　�、劢饘偾懈�

　�、軣掍�

　�、萦钪婧叫械�

　　①超導(dǎo)實驗車

　�、诨�工原料

　　③作保護(hù)氣

　�、苁称烦涞�作防腐劑等

　　①作保護(hù)氣

　�、谥贫喾N用途的電光源

　�、奂す饧夹g(shù)

　　④液氦冷凍機(jī)等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。

　　核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

　　特點：

　�、俪浞掷�用資源和能源，原料無毒無害

　�、跍p少向環(huán)境排放廢物

　　③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）

　　④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

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